Quimica

Propiedades constantes


De las constantes de equilibrio de la reacción directa es posible obtener la constante de equilibrio de la reacción inversa. También podemos multiplicar las constantes.

Sé la reacción química:

Ejemplo:

 

Su reacción inversa será:

Agregar una reacción

Si se agregan dos reacciones, el nuevo KC será el producto de las constantes originales.

Multiplicación de una reacción.

Si dos reacciones se multiplican por un número dado, su nuevo KC se elevará a este valor.

Ver el modelo:

División de una reacción

Si dos reacciones se dividen por un cierto número, su nuevo KC será su raíz.

Ver el modelo:

Reacción con líquido puro o sustancia sólida

Las sustancias líquidas y sólidas puras tienen una concentración constante, donde el valor se incorpora al KC constante. Por esta razón, en expresiones de equilibrio constante, sus concentraciones no se colocan en el cálculo de KC.

Ejemplo:

Equilibrio constante en función de presiones parciales (Kp)

Si una reacción química dada tiene sustancias gaseosas, la constante de equilibrio puede darse en función de sus presiones parciales. Ejemplo:

Para el cálculo de la presión parcial, se utiliza el concepto de fracción molar (x). Se calculan la fracción molar y luego la presión parcial de gas. Ejemplo:

Se colocan 3 moles de PCl5 (g) en un recipiente, logrando el siguiente equilibrio:

En equilibrio, el 60% del reactivo se disocia. Sabiendo que la presión total del sistema es 4.8atm, calcule el valor de KP:

1 °) calcular la cantidad de moles, siendo 60%:

2 °) ensamblar la tabla de equilibrio químico:

PCl5

PCl3

Cl2

temprano

3

-

-

reaccionado / formado

1,8

1,8

1,8

balance

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) calcular las fracciones molares:

nT = número total de moles

4 °) calcular la presión parcial de los gases:



La suma de las presiones parciales debe ser igual a la presión total:

O sea:

5 °) calcular el KP: