Quimica

Teoría del octeto


La teoría del octeto se basa en la estabilidad de los gases nobles. De todos los elementos que existen en la naturaleza, solo los gases nobles se pueden encontrar libres en forma de un átomo aislado. Los otros están conectados entre sí de diferentes maneras y en varias combinaciones.

Los gases nobles se aíslan porque obedecen la regla del octeto, es decir, contienen ocho electrones en su capa de valencia, o capa más externa, más lejos del núcleo, a excepción del helio, que tiene dos electrones y es estable.

Regla del octeto - Los elementos químicos siempre deben contener 8 electrones en la última capa electrónica o capa de valencia. En la capa K puede haber un máximo de 2 electrones. De esta forma, los átomos son estables con la misma configuración que los gases nobles.

Observe la distribución electrónica de los gases nobles en la siguiente tabla:

ELEMENTO

Z

SÍMBOLO

K

L

M

N

El

P

Q

Helio

2

El

2

-

-

-

-

-

-

Neón

10

Ne

2

8

-

-

-

-

-

Argón

18

Aire

2

8

8

-

-

-

-

Criptón

36

Kr

2

8

18

8

-

-

-

Xenón

54

Xe

2

8

18

18

8

-

-

Radón

86

Rn

2

8

18

32

18

8

-

La estabilidad de los gases nobles se debe al hecho de que tienen la última capa completa, es decir, con el número máximo de electrones que esta capa puede contener mientras que la última.

Los átomos de otros elementos químicos, para ser estabilizados, deben adquirir, a través de enlaces químicos, electrosferas iguales a las de los gases nobles.

Hay tres tipos de enlaces químicos:

- Enlace iónico - pérdida o ganancia de electrones
- Enlace covalente - intercambio de electrones (normal o dativo)
- Conexión de metal - átomos y cationes neutros sumergidos en una "nube electrónica" o "mar de electrones".

Este tipo de llamadas se llaman enlaces intramoleculares, porque ocurren fuera de la molécula.

Los enlaces que ocurren dentro de la molécula se llaman enlaces o interacciones intermoleculares, que son los puentes de hidrógeno, las fuerzas de Londres y el dipolo dipolo.

En resumen:

CONEXIÓN INTRAMOLECULAR

- iónico
- covalente (normal o dativo)
- metálico

CONEXIÓN INTERMOLECULAR

- puentes de hidrógeno
- Fuerzas de Londres, dipolo inducido o fuerzas de Van der Waals
- dipolo dipolo o dipolo permanente