Quimica

Polaridad de enlaces químicos.


La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a sí mismo el par de electrones que comparte con otro átomo en un enlace covalente.

Las mediciones experimentales fueron hechas por el científico Linus Pauling, quien creó una escala de electronegatividad.

Según la diferencia de electronegatividad de los elementos, el enlace covalente se puede clasificar como polar o no polar.

= diferencia de electronegatividad

Conexión no polar ( =0)

La diferencia de electronegatividad debe ser cero. Suele ocurrir en moléculas de átomos iguales. Ejemplos:

Conexión polar ()

La diferencia de electronegatividad tiene que ser distinta de cero. Suele ocurrir en moléculas de diferentes átomos. Ejemplos:

Tenga en cuenta que el enlace entre I y F es más polar que el enlace entre H y Cl.

Si el valor es mayor que 1.7, el enlace es iónico.

Ejemplos:

Polaridad de las moléculas

Durante los enlaces químicos, los electrones pueden permanecer del átomo central. Entonces

- molécula polar - cuando no quedan electrones del átomo central.
- molécula no polar - cuando quedan electrones del átomo central.